Alat Industri Kimia - Adsorpsi - Penyerapan Permukaan

MAKALAH ALAT INDUSTRI KIMIA

ADSORPSI

DISUSUN OLEH :

KELAS C1 dan C2

KELOMPOK 4

FASDILAH ALI (09220140041)

RASDIN JURADIN (09220140045) 

ADIL AKSA SYARIF (09220140053)

HARDIYANTI YADI (09220140051) 

EKA WISUDAWATI (09220160092) 

PUTRI DIAH RAGAFADMI (09220140007) 

NURUL ANNISA (09220140012) 

ZUL ILMI EKA SAFITRI (09220140022) 

SARI AGUSLIANA (09220140019) 

JURUSAN TEKNIK KIMIA 

FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI 

UNIVERSITAS MUSLIM INDONESIA 

MAKASSAR 

2017 

KATA PENGANTAR 

Puji syukur kita panjatkan kehadirat Allah SWT karena atas berkat hidayah-Nya sehingga kami dapat menyelesaikan makalah Alat Industri Kimia. Tak lupa pula kita kirimkan shalawat dan taslim kepada junjungan Nabi besar Muhammad SAW karena beliaulah yang telah membawa kita dari alam yang gelap menuju alam yang terang benderang seperti pada saat ini. Ucapan terima kasih kepada pihak-pihak yang membantu dalam pembuatan makalah ini, atas dukungan moral dan materi yang diberikan, maka penulis mengucapkan terima kasih kepada: 1. Ibu Dr. Ir. Nurjannah, ST., MT., IPM sebagai dosen pembimbing mata kuliah Alat Industri Kimia. 2. Serta teman-teman yang ikut membantu dalam penyusunan makalah ini. Kami mengharapkan makalah yang kami buat ini dapat bermanfaat untuk pembaca, dan apabila ada kekurangan mohon dimaafkan. Penulis menyadari bahwa dalam penulisan ini masih terdapat banyak kekurangan dan ketidaksempurnaan. Oleh karena itu penulis sangat mengharapkan saran dan kritik yang sifatnya membangun demi kesempurnaan pada penulisan berikutnya. Semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi kita semua. Makassar, 16 Mei 2017 Kelompok IV 

DAFTAR ISI 

HALAMAN JUDUL i
KATA PENGANTAR ii
DAFTAR ISI iii
BAB I PENDAHULUAN  1
A. Latar Belakang 1
B. Rumusan Masalah 2
C. Tujuan 2
BAB II PEMBAHASAN 3
A. Pengertian Adsorpsi 3
B. Jenis-jenis Adsorpsi 5
C. Faktor-faktor yang mempengaruhi Adsorpsi 6
D. Kinetika Adsorpsi 8
E. Adsorben 9
F. Aplikasi metode adsorpsi 12
BAB III PENUTUP 14
 A. Kesimpulan 14
 B. Saran 14
DAFTAR PUSTAKA 

BAB I PENDAHULUAN

A. Latar Belakang 

Salah satu sifat penting dari permukaan zat adalah adsorpsi. Seperti halnya kinetika kimia, kinetika adsorpsi juga berhubungan dengan laju reaksi. Hanya saja, kinetika adsorpsi lebih khusus, yang hanya membahas sifat penting dari permukaan zat. Adsorpsi digunakan untuk menyatakan bahwa zat lain yang terserap pada zat itu, misalnya karbon aktif dapat menyerap molekul asam asetat dalam larutannya. Tiap partikel adsorban dikelilingi oleh molekul yang diserap karena terjadi interaksi tarik-menarik. Zat-zat yang terlarut dapat diadsorpsi oleh zat padat, misalnya CH3COOH oleh karbon aktif, NH3 oleh karbon aktif, fenolftalein dari larutan asam atau basa oleh karbon aktif, Ag+ atau Cl- oleh AgCl. C lebih baik menyerap non elektrolit dan makin besar BM semakin baik. Zat anorganik lebih baik menyerap elektrolit. Adanya pemilihan zat yang diserap menyebabkan timbulnya adsorpsi negatif. Dalam larutan KCl, H2O diserap oleh arang darah, hingga konsentrasi naik. Partikel sol padat ditempatkan dalam zat cair atau gas, maka partikel zat cair atau gas akan terakumulasi. Fenomena ini juga disebut adsorpsi. Jadi adsorpsi terkait dengan penyerapan partikel pada permukaan zat. Partikel koloid sol memiliki kemampuan untuk mengadsorpsi partikel pendispersi pada permukaanya. Daya adsorpsi partikel koloid tergolong besar Karena partikelnya memberikan sesuatu permukaan yang luas. Sifat ini telah digunakan dalam berbagai proses seperti penjernihan air. Adsorben ialah zat yang melakukan penyerapan terhadap zat lain (baik cairan maupun gas) pada proses adsorpsi. Adsorben yang paling banyak dipakai untuk menyerap zat-zat dalam larutan adalah arang. Zat ini banyak dipakai di pabrik untuk menghilangkan zat-zat warna dalam larutan. Penyerapan bersifat selektif, yang diserap hanya zat terlarut atau pelarut sangat mirip dengan penyerapan gas oleh zat padat. Ketika pelarut yang mengandung zat terlarut tersebut kontak dengan adsorben, terjadi perpindahan massa zat terlarut dari pelarut ke permukaan adsorben, sehingga konsentrasi zat terlarut di dalam cairan dan di dalam padatan akan berubah terhadap waktu dan posisinya dalam kolom adsorpsi. 

B. Rumusan Masalah 

1. Apakah yang dimaksud dengan adsorpsi dan adsorben? 

2. Apa yang mempengaruhi besar kecilnya adsorpsi? 

3. Bagaimana proses adsorpsi arang aktif? 

4. Apa faktor-faktor yang mempengaruhi proses adsorpsi? 

5. Bagaimana aplikasi metode adsorpsi dalam kehidupan sehari-hari? 

C. Tujuan 

Tujuan dari makalah ini adalah sebagai berikut: 

1. Untuk mengetahui pengertian adsorpsi dan adsorben 

2. Untuk mengetahui apa saja yang mempengaruhi besar kecilnya adsorpsi 

3. Untuk mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi proses adsorpsi 

4. Untuk mengetahui aplikasi metode adsorpsi dalam kehidupan sehari-hari.

BAB II PEMBAHASAN

A. Pengertian Adsorpsi

Adsorpsi merupakan suatu proses penyerapan oleh padatan tertentu terhadap zat tertentu yang terjadi pada permukaan zat padat karena adanya gaya tarik atom atau molekul pada permukaan zat padat tanpa meresap kedalam. Bila gas atau uap bersentuhan dengan permukaan padatan yang bersih, maka gas atau uap tadi akan teradsorpsi pada permukaan padatan tersebut. Permukaan padatan disebut sebagai adsorben, sedangkan gas atau uap disebut sebagai adsorbat. Semua padatan dapat menyerap gas atau uap pada permukaan. Banyak gas yang teradsorpsi yang bergantung pada suhu dan tekanan gas serta luas permukaan padatan. Padatan yang paling efisien adalah padatan yang sangat porous seperti arang dan butiran padatan yang sangat halus. Proses adsorpsi dapat terjadi karena adanya gaya tarik atom atau molekul pada permukaan padatan yang tidak seimbang. Adanya gaya ini, padatan cenderung menarik molekul-molekul lain yang bersentuhan dengan permukaan padatan, baik fasa gas atau fasa larutan kedalam permukaannya. Akibatnya konsentrasi molekul pada permukaan menjadi lebih besar dari pada dalam fasa gas zat terlarut dalam larutan. Pada adsorpsi interaksi antara adsorben dengan adsorbat hanya terjadi pada permukaan adsorben. Pada dasarnya, suatu adsorben harus memiliki luas permukaan spesifik yang tinggi, yaitu memiliki pori-pori berdiameter kecil agar proses retensi partikel adsorbat oleh adsorben berlangsung lebih efektif. Secara spesifik, ukuran pori juga menentukan adsorpsi suatu senyawa tertentu dalam larutan. Jika ukuran pori adsorben semakin kecil maka kemampuan adsorpsinya semakin besar, dengan anggapan bahwa komponen yang teradsorpsi dapat memasuki rongga porinya. Jumlah adsorben yang makin banyak akan memberikan luas permukaan yang makin besar bagi adsorbat untuk terdesorpsi. Selain itu makin banyak jumlah adsorben juga akan memberi kesempatan kontak yang makin besar dengan molekul-molekul adsorbat.

Gambar 1. ilustrasi proses absorbsi dan adsorbsi Beberapa tahun belakangan ini proses adsorpsi banyak mendapatkan perhatian, seperti proses penyimpanan gas yang sedang banyak dikembangkan. Teknologi ini tentu dapat membantu masalah penggunaan energi terbarukan yang masih terkendala dalam hal transportasi dan penyimpanan. Pentingnya proses ini menjadi pemicu dilakukannya banyak penelitian mengenai proses adsorpsi mulai dari segi mekanisme sampai dengan pengembangan adsorben yang digunakan dalam proses adsorpsi. Proses adsorpsi dibedakan menjadi 3 tahap yaitu: tahap adsorpsi yaitu tahap dimana terjadi proses adsorpsi adsorbate tertahan pada permukaan adsorbent (tertahannya gas atau uap atau molekul pada permukaan padatan). Pada proses adsorpsi umumnya dilakukan untuk senyawa organic dengan berat molekul (BM) lebih besar dari 46 dan dengan konsentrasi yang kecil.. Semakin besar BM maka proses adsorpsi akan semakin baik. Tahap selanjutnya adalah tahap desorpsi. Tahap ini merupakan kebalikan pada tahap adsorpsi, dimana adsorbate dilepaskan dari adsorbent (lepasnya gas atau uap atau molekul pada permukaan padatan). Desorpsi dapat dilakukan dengan beberapa cara, diantarnya adalah : Menaikkan temperature adsorbent di atas temperature didih adsorbent, dengan cara mengalirkan uap panas/ udara panas atau dengan pemansan. Menambahkan bahan kimia atau secara kimia dan menurunkan tekanan. Dan tahap terakhir adalah tahap recovery. Tahap ini merupakan tahap pengolahan dari gas, uap atau molekul yang telah di desorpsi (Gambar 1).

Gambar 2. Adsorpsi pada permukaan padatan

B. Jenis-Jenis Adsorpsi

Adsorpsi dibedakan menjadi dua jenis, yaitu adsorpsi fisika (disebabkan oleh gaya Van Der Waals (penyebab terjadinya kondensasi gas untuk membentuk cairan yang ada pada permukaan adsorben) dan adsorpsi kimia (terjadi reaksi antara zat yang diserap dengan adsorben, banyaknya zat yang teradsorbsi tergantung pada sifat khas zat padatnya) (Brady J 1999).

a. Adsorpsi Fisika Berhubungan dengan gaya Van der Waals. Apabila daya tarik menarik antara zat terlarut dengan adsorben lebih besar dari daya tarik menarik antara zat terlarut dengan pelarutnya, maka zat yang terlarut akan diadsorpsi pada permukaan adsorben. Adsorpsi ini mirip dengan proses kondensasi dan biasanya terjadi pada temperatur rendah pada proses ini gaya yang menahan molekul fluida pada permukaan solid relatif lemah, dan besarnya sama dengan gaya kohesi molekul pada fase cair (gaya van der waals) mempunyai derajat yang sama dengan panas kondensasi dari gas menjadi cair, yaitu sekitar 2.19-21.9 kg/mol. Keseimbangan antara permukaan solid dengan molekul fluida biasanya cepat tercapai dan bersifat reversible. Contohnya adsorpsi oleh karbon aktif. Karbon aktif merupakan senyawa karbon yang diaktifkan dengan cara membuat pori pada struktur karbon tersebut. Aktivasi karbon aktif pada temperatur yang tinggi akan menghasilkan struktur berpori dan luas permukaan adsorpsi yang besar. Semakin besar luas permukaan, maka semakin banyak substansi terlarut yang melekat pada permukaan media adsorpsi.

b. Adsorpsi Kimia Yaitu reaksi yang terjadi antara zat padat dengan zat terlarut yang teradsorpsi. Adsorpsi ini bersifat spesifik dan melibatkan gaya yang jauh lebih besar daripada Adsorpsi fisika. Panas yang dilibatkan adalah sama dengan panas reaksi kimia. Menurut Langmuir, molekul teradsorpsi ditahan pada permukaan oleh gaya valensi yang tipenya sama dengan yang terjadi antara atom-atom dalam molekul. Karena adanya ikatan kimia maka pada permukaan adsorbent akan terbentuk suatu lapisan atau layer, dimana terbentuknya lapisan tersebut akan menghambat proses penyerapan selanjutnya oleh batuan adsorbent sehingga efektifitasnya berkurang. Contohnya Ion exchange.

C. Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Adsoprsi
1. Waktu kontak: merupakan suatu hal yang sangat menentukan dalam proses adsorpsi. Waktu kontak memungkinkan proses difusi dan penempelan molekul adsorbat berlangsung lebih baik.
2. Karakteristik adsorben: Ukuran partikel merupakan syarat yang penting dari suatu arang aktif untuk digunakan sebagai adsorben. Ukuran partikel arang mempengaruhi kecepatan dimana adsorpsi terjadi. Kecepatan adsorpsi meningkat dengan menurunnya ukuran partikel.
3. Luas permukaan: Semakin luas permukaan adsorben, semakin banyak adsorbat yang diserap, sehingga proses adsorpsi dapat semakin efektif. Semakin kecil ukuran diameter adsorben maka semakin luas permukaannya. Kapasitas adsorpsi total dari suatu adsorbat tergantung pada luas permukaan total adsorbennya.
4. Kelarutan adsorbat: Agar adsorpsi dapat terjadi, suatu molekul harus terpisah dari larutan. Senyawa yang mudah larut mempunyai afinitas yang kuat untuk larutannya dan karenanya lebih sukar untuk teradsorpsi dibandingkan senyawa yang sukar larut. Akan tetapi ada perkeculian karena banyak senyawa yang dengan kelarutan rendah sukar diadsorpsi, sedangkan beberapa senyawa yang sangat mudah larut diadsorpsi dengan mudah. Usaha-usaha untuk menemukan hubungan kuantitatif antara kemampuan adsorpsi dengan kelarutan hanya sedikit yang berhasil.
5. Ukuran molekul adsorbat: Ukuran molekul adsorbat benar-benar penting dalam proses adsorpsi ketika molekul masuk ke dalam mikropori suatu partikel arang untuk diserap. Adsorpsi paling kuat ketika ukuran pori-pori adsorben cukup besar sehingga memungkinkan molekul adsorbat untuk masuk.
6. pH: proses adsorpsi terjadi menunjukkan pengaruh yang besar terhadap adsorpsi itu sendiri. Hal ini dikarenakan ion hidrogen sendiri diadsorpsi dengan kuat, sebagian karena pH mempengaruhi ionisasi dan karenanya juga mempengaruhi adsorpsi dari beberapa senyawa. Asam organik lebih mudah diadsorpsi pada pH rendah, sedangkan adsorpsi basa organik terjadi dengan mudah pada pH tinggi. pH optimum untuk kebanyakan proses adsorpsi harus ditentukan dengan uji laboratorium.
7. Temperatur: proses adsorpsi terjadi akan mempengaruhi kecepatan dan jumlah adsorpsi yang terjadi. Kecepatan adsorpsi meningkat dengan meningkatnya temperatur, dan menurun dengan menurunnya temperatur. Namun demikian, ketika adsorpsi merupakan proses eksoterm, derajad adsorpsi meningkat pada suhu rendah dan akan menurun pada suhu yang lebih tinggi .
8. Kecepatan pengadukan: semakin besar kecepatan pengadukan, maka laju adsorpsi akan semakin meningkat. Hal ini disebabkan karena semakin besar kecepatan pengadukan, semakin bertambah kesempatan kontak antara adsorbat dengan adsorben sehingga adsorpsi dapat berlangsung lebih efektif.
9. Berat molekul adsorbat: semakin kecil berat molekul adsorbat, maka laju adsorpsi akan semakin meningkat. Hal ini disebabkan karena semakin kecil berat molekul adsorbat, kemampuan adsorbat untuk berpindah dari fasa cairan menuju ke fasa padatan (adsorben) semakin meningkat.

D. Kinetika Adsorpsi Seperti halnya kinetika kimia, kinetika adsorpsi juga berhubungan dengan laju reaksi. Hanya saja, kinetika adsorpsi lebih khusus, yang hanya membahas sifat penting dari permukaan zat. Kinetika adsorpsi yaitu laju penyerapan suatu fluida oleh adsorben dalam suatu jangka waktu tertentu. Kinetika adsorpsi suatu zat dapat diketahui dengan mengukur perubahan konsentrasi zat teradsorpsi tersebut, dan menganalisis nilai k (berupa slope/kemiringan) serta memplotkannya pada grafik. Kinetika adsorpsi dipengaruhi oleh kecepatan adsorpsi. Kecepatan adsorpsi dapat didefinisikan sebagai banyaknya zat yang teradsorpsi per satuan waktu.

Adapun kecepatan atau besar kecilnya proses adsorpsi ini biasanya dipengaruhi oleh beberapa hal, diantaranya adalah sebagai berikut:
a. Macam adsorben
b. Macam zat yang diadsorpsi (adsorbate)
c. Luas permukaan adsorben
d. Konsentrasi zat yang diadsorpsi (adsorbate)
e. Temperatur

E. Adsorben
Adsorben ialah zat yang melakukan penyerapan terhadap zat lain (baik cairan maupun gas) pada proses adsorpsi. Umumnya adsorben bersifat spesifik, hanya menyerap zat tertentu. Dalam memilih jenis adsorben pada proses adsorpsi, disesuaikan dengan sifat dan keadaan zat yang akan diadsorpsi. Kriteria-kriteria adsorben yang baik (Atkins 1997), antara lain: memiliki selektivitas tinggi untuk proses pemisahan, memiliki kapasitas tinggi untuk meminimalisasi jumlah adsorben yang diperlukan, memiliki sifat fisik dan sifat kimia yang mendukung proses perpindahan massa secara cepat, memiliki stabilitas kimia dan termal, serta sifat kelarutan yang rendah terhadap fluida yang kontak dengan adsorben, memiliki ketahanan secara fisik dan mekanik, tidak memiliki kecenderungan untuk mendorong terjadinya reaksi-reaksi kimia yang tidak dikehendaki, memiliki kemampuan untuk diregenerasi, memiliki harga yang relatif murah. Beberapa jenis adsorben yang biasa digunakan yaitu : 1. Silika gel Merupakan bahan yang terbuat dari add treatment dari larutan sodium silikat yang dikeringkan. Luas permukaanya 600-800 m2/g dengan diameter pori antara 20-50Á. Gel silika cocok digunakan untuk mengadsorpsi gas dehidrat dan untuk memisahkan hidrokarbon. Silika gel cenderung mengikat adsorbat dengan energy yang relative lebih kecil dan membutuhkan temperatur yang rendah untuk proses desorpsinya, dibandingkan jika menggunakan adsorben lain seperti karbon atau zeolit. Kemampuan desorpsi silika gel meningkat dengan meningkatnya temperatur. Silika gel terbuat dari silika dengan ikatan kimia mengandung air kurang lebih 5%. Pada umumnya temperatur kerja silika gel sampai pada 200°C, jika dioperasikan lebih dari batas temperatur kerjanya maka kandungan air dalam silika gel akan hilang dan menyebabkan adsorpsinya hilang. Bentuk butiran silika gel yang banyak digunakan untuk proses adsorpsi seperti pada Gambar 3.

Gambar 3. Silika Gel 2. Karbon aktif Adsorben yang paling banyak dipakai untuk menyerap zat-zat dalam larutan adalah arang. Karbon aktif yang merupakan contoh dari adsorpsi, yang biasanya dibuat dengan cara membakar tempurung kelapa atau kayu dengan persediaan udara (oksigen) yang terbatas. Tiap partikel adsorben dikelilingi oleh molekul yang diserap karena terjadi interaksi tarik menarik. Zat ini banyak dipakai di pabrik untuk menghilangkan zat-zat warna dalam larutan. Penyerapan bersifat selektif, yang diserap hanya zat terlarut atau pelarut sangat mirip dengan penyerapan gas oleh zat padat. Karbon aktif merupakan zat padat amorf yang mempunyai luas permukaan internal dan volume pori yang sangat besar. Karbon aktif dapat digunakan sebagai adsorben dalam proses adsorpsi. Karbon umumnya memiliki daya adsorpsi yang rendah terhadap zat warna. Daya adsorpsi tersebut dapat ditingkatkan dengan cara mengaktifkan karbon dengan menggunakan uap atau bahan kimia. Proses pengaktifan karbon dilakukan dengan tujuan untuk memperbesar luas permukaan karbon dengan cara membuka pori-pori yang tertutup sehingga memperbesar kapasitas adsorpsi terhadap zat warna. Pori-pori dalam karbon umumnya mengandung tar, hidrokarbon, dan zat-zat organik lainnya seperti fixed carbon, abu, air, persenyawaan yang mengandung nitrogen dan sulfur. Bahan kimia yang dapat digunakan sebagai bahan pengaktif karbon adalah HNO3, H3PO4, sianida, Ca(OH)2, CaCl2, Ca3(PO4)2, NaOH, Na2SO4, SO2, ZnCl2, Na2CO3, dan uap air pada suhu tinggi. Unsur-unsur mineral dari senyawa-senyawa kimia pengaktif yang ditambahkan akan meresap ke dalam karbon dan membuka permukaan yang mula-mula tertutup oleh komponen kimia sehingga luas permukaan karbon yang aktif bertambah besar. Bentuk butiran karbon aktif dapat dilihat pada Gambar 3.

Gambar 4. Karbon aktif 3. Zeolit Zeolit mengandung kristal zeolit yaitu mineral aluminosilicate yang disebut sebagai penyaring molekul. Mineral aluminosilicate ini terbentuk secara alami. Zeolit buatan dibuat dan dikembangkan untuk tujuan khusus, diantaranya 4A, 5A, 10X, dan 13X yang memiliki volume rongga antara 0.05 sampai 0.3 cm3/gram dan dapat dipanaskan sampai 500° C tanpa harus kehilangan mampu adsorpsi dan regenerasinya. Zeolit 4A (NaA) digunakan untuk mengeringkan dan memisahkan campuran hydrokarbon. Zeolit 5A (CaA) digunakan untuk memisahkan Cylic hydrocarbon. Zeolit 10X (CaX) dan 13X (NaX) memiliki diameter yang lebih besar sehingga dapat mengadsorbsi adsorbat pada umumnya. Bentuk butiran zeolit dapat dilihat pada Gambar 4.

Gambar 5. Zeolit 4. Alumina Aktif Alumina aktif cocok digunakan untuk mengadsorpsi gas kering dan Liquid. Luas permukaannya 200-500 m2/g dan diameter porinya 20-140Á.

Gambar 6. Alumina Aktif

F. Aplikasi metode adsorpsi
a. Penjernihan air
Karbon aktif banyak digunakan dalam proses penjernihan air. Air yang berasal dari berbagai sumber seperti sungai, danau, air tanah dari sumur, dan lain-lain umumnya masih mengandung kontaminan-kontaminan seperti bakteri, virus, dan bahan-bahan organik lainnya. Oleh karena itu, perlu dilakukan penjernihan air minum dengan karbon aktif untuk menghilangkan kontaminan dan bahan organik lain sehingga air minum menjadi aman untuk dikonsumsi.

b. Pengolahan limbah cair industri
Limbah cair industri biasanya mengandung padatan-padatan tersuspensi, mikroorganisme berbahaya, kontaminan organik maupun anorganik beracun yang harus dihilangkan sebelum limbah tersebut dibuang ke lingkungan. Pada pengolahan limbah tersier, karbon aktif digunakan untuk menghilangkan zat-zat berbahaya dan bahan organic lainnya yang masih tersisa dalam limbah cair.

c. Dekolorisasi bahan pemanis Karbon aktif untuk fasa cair dapat diaplikasikan dalam proses pemurnian gula. Proses pemurnian gula (dekolorisasi gula) dapat dilakukan dengan menggunakan adsorpsi dengan karbon aktif. Adsorpsi dengan karbon aktif ini dapat menghilangkan zat warna, rasa, dan bau yang tidak diinginkan dalam gula, serta dapat memperpanjang umur penyimpanan gula.

d. Industri makanan, minuman, dan minyak Karbon aktif merupakan salah satu bahan yang digunakan dalam proses pemurnian makanan. Minyak nabati dan lemak hewani harus dimurnikan terlebih dahulu sebelum dikonsumsi untuk menghilangkan partikulat, kontaminan organik dan anorganik. Pada produksi minuman beralkohol, salah satu contohnya: karbon aktif digunakan untuk menghilangkan rasa dan bau yang tidak diinginkan pada vodka.  

BAB III PENUTUP

A. Kesimpulan

Adsorpsi merupakan proses akumulasi adsorbat pada permukaan adsorben yang disebabkan oleh gaya tarik antar molekul atau suatu akibat dari medan gaya pada permukaan padatan (adsorben) yang menarik molekul-molekul gas, uap atau cairan. Adsorben ialah zat yang melakukan penyerapan terhadap zat lain (baik cairan maupun gas) pada proses adsorpsi. Faktor-faktor yang mempengaruhi proses adsorpsi diantaranya luas permukaan adsorben, diameter partikel adsorben, konsentrasi awal adsorbat pada fasa cairan (C0), kelarutan adsorbat (solubility of adsorbate), berat molekul adsorbat, temperatur (T), kecepatan pengadukan, pH, dan waktu kontak. Aplikasi metode adsorpsi seperti penjernihan air, pengolahan limbah cair industri, dan dekolorisasi bahan pemanis.

B. Saran

Penulis menyadari bahwa dalam penulisan ini masih terdapat banyak kekurangan dan ketidaksempurnaan. Oleh karena itu penulis sangat mengharapkan saran dan kritik yang sifatnya membangun demi kesempurnaan pada penulisan berikutnya. Semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi kita semua.

DAFTAR PUSTAKA
Alberty, R.A., dan F. Daniel. Physical Chemistry, 5th ed, SI Version.
John Wiley and Sons Inc. New York. Atkins, P.W. 1997. Kimia Fisika Jilid 2. Erlangga. Jakarta. Brady, James. 1999. Kimia Untuk Universitas. Erlangga. Jakarta.
Oscik J, 1982. Adsorption.
John Wiley and Sons Inc. New York. Suryawan, Bambang. 2004. Karakteristik Zeolit Indonesia sebagai Adsorben Uap Air. Disertasi. Universitas Indonesia (UI). Jakarta.

Industri Kimia Halogenasi (Polivinil Klorida)

MAKALAH PROSES INDUSTRI KIMIA II Industri Kimia Halogenasi (Polivinil Klorida) DISUSUN OLEH : KELAS C2 KELOMPOK II MUTMAINNAH (09220140038) AINUN PRATIWI (09220140039) NURICHSAN USMAN (09220140040) FASDILAH ALI (09220140041) JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI UNIVERSITAS MUSLIM INDONESIA MAKASSAR 2016 KATA PENGANTAR Puji syukur kita panjatkan kehadirat Allah SWT karena atas berkat hidayah-Nya sehingga kami dapat menyelesaikan makalah Manajemen Industri. Tak lupa pula kita kirimkan shalawat dan taslim kepada junjungan Nabi besar Muhammad SAW karena beliaulah yang telah membawa kita dari alam yang gelap menuju alam yang terang benderang seperti pada saat ini. Ucapan terima kasih kepada pihak-pihak yang membantu dalam pembuatan makalah ini, atas dukungan moral dan materi yang diberikan, maka penulis mengucapkan terima kasih kepada: 1. Ibu Dr. Rismawati, ST., MT sebagai dosen pembimbing mata kuliah Proses Industri Kimia II. 2. Serta orang tua dan juga teman-teman yang ikut membantu dalam penyusunan makalah ini. Saya mengharapkan makalah yang kami buat ini dapat bermanfaat untuk pembaca, dan apabila ada kekurangan mohon dimaafkan. Penulis menyadari bahwa dalam penulisan ini masih terdapat banyak kekurangan dan ketidaksempurnaan. Oleh karena itu penulis sangat mengharapkan saran dan kritik yang sifatnya membangun demi kesempurnaan pada penulisan berikutnya. Semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi kita semua. Makassar, 24 Oktober 2016 Kelompok II DAFTAR ISI HALAMAN JUDUL i KATA PENGANTAR ii DAFTAR ISI iii BAB I PENDAHULUAN 1 A. Latar Belakang 1 BAB II PEMBAHASAN 2 A. Reaksi Halogenasi 2 B. Polivinil Klorida (PVC) 2 C. Proses Industri Pembuatan PVC (Polyvinyl chloride) 6 D. Kegunaan PVC 11 BAB III PENUTUP 13 A. Kesimpulan 13 B. Saran 13 DAFTAR PUSTAKA BAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang Plastik adalah bentuk polimerisasi yang sangat berguna dalam kehidupan sehari-hari. Beberapa plastic memiliki sifat khusus, antara lain akan lebih mudah larut pada pelarut yang sesuai, pada suhu tinggi akan mudah lunak, tetapi akan mengeras kembali jika didinginkan, struktur molekulnya linier atau bercabang tanpa ikatan silang antar rantai. Bahan-bahan yang bersifat termoplastik mudah untuk diolah kembali karena setiap dipanaskan, bahan-bahan tersebut dapat dituangkan ke dalan cetakan yang berbeda untuk membuat plastik yang baru. Polietilen (PE) dan polivinilklorida (PVC) merupakan contoh jenis polimer ini. Polivinil klorida (IUPAC: Poli (kloroetanadiol)), biasa disingkat PVC, adalah polimer termoplastik urutan ketiga dalam hal jumlah pemakaian di dunia, setelah polietilena dan polipropilena. Vinyl chloride monomer (VCM) merupakan senyawa organik dengan rumus molekul C2H3Cl. Dalam perkembangannya, VCM diproduksi sebagai produk antara dan digunakan untuk bahan baku pembuatan polimer polivinyl chloride (PVC). Klorinasi hidrokarbon adalah ide dasar di balik produksi monomer vinil klorida (VCM). hidrokarbon terklorinasi (CHCs) jauh lebih tahan terhadap biodegradasi, tidak seperti hidrokarbon sederhana. Hal ini karena kekuatan yang melekat dari ikatan C-Cl. Akibatnya, CHCs buatan manusia mulai menumpuk di lingkungan. Namun, produksi VCM adalah penting untuk produksi polyvinyl chloride (PVC). Ada begitu banyak aspek positif dari menggunakan PVC yang sangat penting yang diproduksi. Di seluruh dunia, lebih dari 50% PVC yang diproduksi dipakai dalam konstruksi. Dalam makalah ini akan dibahas mengenai Proses Industri Kimia pembuatan Polivinil klorida (PVC) yang melibatkan proses halogenasi dalam proses pembuatan PVC. BAB II PEMBAHASAN A. Reaksi Halogenasi Halogenasi diambil dari kata halogen yaitu anggota golongan unsur yang sangat aktif, terdiri dari fluorin, bromin, iodin, klorin, atau astatin, yang mempunyai sifat kimia sama. Sedangkan halogenasi tersebut merupakan prosesnya yaitu pemasukan halogen ke dalam senyawa organik, baik secara penambahan (adisi) maupun secara penggantian (substitusi). Halogenasi merupakan reaksi yang terjadi antara ikatan karbon-karbon rangkap (C=C) pada senyawa-senyawa alkena seperti etena dengan unsur-unsur halogen seperti klorin, bromin dan iodin. Reaksi halogenasi sendiri telah banyak digunakan di industri-industri organik maupun non-organik. Reaksi halogenasi adalah reaksi yang terjadi pengikatan satu atau lebih atom halogen (F, Cl. Br, I) pada senyawa organik. Pabrik kimia yang menggunakan proses halogenasi 1. Pabrik Hexachlorobenzena 2. Pabrik Vinyl Chloride 3. Pabrik Tetrachloroethane 4. Pabrik Allyl Chloride B. Polivinil Klorida (PVC) Vinyl chloride pertama kali diproduksi menggunakan proses dehidrasi etilen diklorida (EDC) dengan kalium kaustik beralkohol. Namun, proses industri pertama yang efektif didasarkan pada hydrochlorination asetilena. Sampai akhir 1940-an, proses ini digunakan hampir secara eksklusif. Metode normal memproduksi acetylene adalah dari kalsium karbida. "Kebutuhan energi tinggi untuk produksi karbida adalah kelemahan serius untuk produksi massal terus vinil klorida dengan metode ini". Namun, seperti ethylene menjadi lebih banyak di awal 50-an, proses komersial dikembangkan untuk menghasilkan vinil klorida dari klorin dan etilena melalui EDC, yaitu, rute etilena seimbang. Hari ini etilena seimbang bertanggung jawab untuk lebih dari 90% dari produksi vinyl klorida dunia. "Proses ini telah disempurnakan dan skala operasi telah sangat meningkat, tetapi tidak ada proses fundamental baru telah mencapai kelangsungan hidup komersial". Meskipun hal ini benar, masih perlu untuk memeriksa proses alternatif dan menentukan apakah mereka masih bisa dimanfaatkan. Semua tanaman produksi saat ini untuk vinil klorida bergantung pada penggunaan bahan baku C2 hidrokarbon, khususnya, acetylene, ethylene, atau etana. operasi komersial menggunakan senyawa ini terbatas pada proses fase gas. "Industri dari asetilena adalah proses-satu tahap yang relatif sederhana, tetapi biaya asetilena tinggi". Etana adalah jauh paling hidrokarbon C2 mahal, tapi tidak dapat dikonversi ke vinil klorida dengan selektifitas yang tinggi. Terdapat empat metode yang dapat ditempuh untuk memproduksi VCM, yaitu: cracking etilen dikhlorida (EDC), reaksi antara acetylene (C2H2) dengan hydrogen chloride (HCl), reaksi methyl chloride (CH3Cl) dengan metylene chloride (CH2CHCl) serta hydrodechloronation 1-1-2 trichloroethane (C2H3Cl3). Keempat metode tersebut akan dijelaskan secara singkat di bawah ini. 1. Reaksi Acetylene (C2H2) dengan Hydrogen Chloride (HCl)
 Menurut Nexant’s ChemSystem Process Evaluation/ Research Planning (2007), metode pembuatan VCM dengan mereaksikan acetylene dengan HCl merupakan metode yang pertama kali digunakan dalam memproduksi vinyl chloride monomer (VCM). Metode ini dilakukan dengan mereaksikan acetylene yang berada pada fasa uapnya dengan HCl. Reaksi ini berjalan dengan bantuan mercury chloride (HgCl2) dan karbon aktif sebagai katalis. Karbon aktif yang digunakan sebagai carrier mercury chloride ini dapat diperoleh dari batu bara atau coke petroleum. Pada proses ini, HCl bebas air dihasilkan dari reaksi antara gas H2 dan gas Cl2, sedangkan asetilen dikeringkan terlebih dahulu kemudian dilewatkan tumpukan karbon dengan tujuan untuk menghilangkan zat-zat yang dapat merusak katalis seperti sulfida. Acetylene dan HCl dicampur dengan menggunakan mixer untuk kemudian dipanaskan terlebih dahulu sebelum masuk ke dalam reaktor. Reaksi yang terjadi pada proes ini cukup sederhana dan dinilai cukup efektif karena menghasilkan konversi yang cukup tinggi. Adapun reaksi yang terjadi pada proses ini adalah sebagai berikut: Reaksi di atas merupakan reaksi eksotermis dengan panas reaksi pada 25oC dan tekanan 1 atm adalah sebesar -22.451.77 Kkal/Kgmol, sehingga panas yang timbul akibat reaksi harus diserap agar reaktor tetap bekerja secara isothermal. Reaksi ini berjalan pada temperature 90-140 C dan tekanan 1,5 atm sampai 1,6 atm. Pada kondisi operasi tersebut, konversi reaktan adalah sebesar 80-85%. Reaktor yang dipakai pada proses ini adalah fixed bed reactor dengan katalis yang diletakkan di dalam pipa-pipanya. 2. Reaksi Metil Khlorid CH3Cl dengan Methylene Chloride CH2CHCl Metode ini dilakukan dengan mereaksikan methyl chloride dan methylene chloride yang berada pada fasa uap-nya untuk menghasilkan vinyl chloride monomer dan asam klorida. Satu mol methyl chloride bereaksi dengan satu mol methylene chloride untuk menghasilkan satu mol vinyl chloride monomer dan 2 mol asam klorida. Mekanisme reaksi yang terjadi adalah 
sebagai berikut: CH3Cl + H2O CH3OH + HCl CH3OH + CH2Cl2 CH3OCH2Cl + HCl CH3OCH2Cl
 CH2CHCl + H2O Reaksi di atas berjalan pada temperatur 300-500C dan tekanan 1 atm 
sampai 10 atm. Selektivitas pada reaksi di atas dapat ditingkatkan dengan menggunakan beberapa katalis antara lain alumina gel, gamma-alumina, zinc chloride, zeolite dan silicone alumunium phosphorus.
 3. Cracking Etilen Dikhlorid (EDC) 
 Vinyl chloride monomer (VCM) dapat diproduksi melalui proses cracking etilen dikhlorida (EDC). EDC sendiri diperoleh melalui dua metode, yakni direct chlorination (mereaksikan etilen dengan asam klorida) dan metode oxychloronation (mereaksikan etilen, oksigen dan asam khlorida). Proses cracking etilen ini beroperasi pada temperature 480-550C dan tekanan 3-30 bar. Proses cracking ini dapat mendekomposisi etilen dikhlorida (EDC) menjadi vinyl chloride monomer (VCM) dan asam klorida (HCl) sesuai dengan reaksi berikut: 
 C2H4Cl2 C2H3Cl + HCl Pada pre-heat zone dilakukan penyesuaian suhu hingga mencapai 480 – 550oC dimana reaksi pirolisis dapat berlangsung secara optimum, kemudian pada reaction zone terjadi reaksi pemecahan EDC menjadi VCM. Diameter koil reaktor dirancang sedemikian rupa sehingga kecepatan gas yang mengalir didalamnya berkisar antara 10-20 m/s dan panjang koil dirancang hingga memungkinkan waktu tinggal selama 5-30 sekon. Pada proses ini ada banyak impurities yang terdeteksi dalam hasil pirolisis, sehingga EDC harus dimurnikan terlebih dahulu sebelum masuk reaktor. Pada proses ini pembentukan coke akan sangat menganggu reaksi. Untuk mencegah terbentuknya coke, suhu reaksi harus dijaga berada di bawah 500 C, namun pada temperatur di bawah 500C kecepatan reaksi akan rendah, karena reaksi ini merupakan reaksi endotermis. Hal ini dapat diatasi dengan penambahan aditif seperti nitromethane chloroform atau carbon tetrachloride. 4. Hydrodechloronation 1-1-2 Trichloroethane (C2H2Cl3)
 Menurut Choi dan Lee (2001), proses ini memanfaatkan limbah organik dari proses pembuatan ethylene dichloride yaitu 1-1-2 trichloroethane (TCEA) untuk membentuk vinyl chloride monomer (VCM). 1-1-2 Trichloroethane (TCEA) direaksikan dengan H2 selama 2 jam dalam sebuah reaktor alir kontinu fixed bed yang beroperasi pada tekanan atmosferis dan suhu 300C. Kinetika reaksi dapat ditingkatkan dengan menjaga perbandingan input H2 sebesar 10 kali lipat lebih besar dari 1-1-2 trichloroethane (TCEA). Pada proses ini digunakan gas N2 sebagai pembawa gas H2. Selektivitas proses dapat ditingkatkan dengan menggunakan Ni-Cu/SiO2 sebagai katalis, aktivasi katalis dilakukan dengan mengalirkan gas H2 dengan gas N2 sebagai gas pembawanya selama 2 jam pada temperature 400C. Pada proses ini diperoleh konversi sebesar 95%. C. Proses Industri Pembuatan PVC (Polyvinyl chloride) 1. Bahan Baku Proses pembuatan PVC melalui reaksi Polimerisasi adisi dibutuhkan beberapa materi yaitu Etilena, Garam Indusri (merupakan garam terbaik untuk dilakukan elektrolisis karena kualitas kemurniannya tinggi), dan tenaga listrik. 2. Sintesa 1. Klor-Alkali Proses yang pertama yaitu Proses Klor-Alkali, gas klorin (Cl2) merupakan produk utama yang dihasilkan pada tahapan ini, disamping produk-produk sampingan berupa natrium hidroksida (NaOH), gas hydrogen (H2) dan natrium hipoklorit (NaOCl) Dalam Proses Klor-Alkali ini garam natrium klorida (NaCl) dilarutkan dalam air dan dimurnikan serta dikonsentrasikan. Larutan garam yang murni dan terkonsentrasi ini kemudian dielektrolisa menghasilkan NaOH, gas klorin dan gas hydrogen. 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH Natrium hipoklorit dan asam klorida merupakan produk turunan yang didapat dengan mereaksikan natrium hidroksida dan gas klorin. NaOH + Cl2 → NaOCl + HCl 2. EDC/VCM Proses yang kedua, yaitu Proses EDC/VCM yang menghasilkan monomer vinil klorida (vinyl chloride monomer atau disingkat dengan VCM) sebagai produk utama. Etilen diklorida (EDC) atau 1,2-dichloroethana di masa lalu populer dengan sebutan Dutch Oil demi menghormati ilmuwan-ilmuwan Belanda yang pertama kali berhasil mensintesa zat tersebut dari gas etilen dan gas klorin di akhir abad ke-18. Dewasa ini EDC terutama digunakan untuk memproduksi monomer vinil klorida (VCM), yang merupakan bahan baku utama pembuatan polivinil klorida (PVC). EDC juga digunakan sebagai zat-antara (intermediate) dalam proses pembuatan berbagai zat-zat organik, disamping juga digunakan sebagai zat pelarut (solven). Proses produksi vinil klorida yang dipraktekkan secara komersial saat ini merupakan kombinasi seimbang dari dua jenis proses untuk menghasilkan etilen diklorida (EDC) yang merupakan produk-antara (intermediate) dalam proses produksi vinil klorida. Kedua proses tersebut dinamakan Direct Chlorination (DC) dan Oxy-Chlorination (OC). Dalam proses Direct Chlorination (DC), etilen (CH2=CH2) di-klorinasi untuk menghasilkan etilen diklorida (CH2Cl-CH2Cl). CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH2Cl (1) Etilen diklorida kemudian di-“cracking” (dipanaskan tanpa paparan oksigen) untuk menghasilkan vinil klorida (CH2=CHCl) dan asam klorida (HCl). CH2Cl-CH2Cl → CH2=CHCl + HCl (2) Sementara itu dalam proses Oxy-Chlorination (OC), etilen (CH2=CH2), asam klorida (HCl) yang dihasilkan dari Reaksi (2) dan oksigen (O2) direaksikan untuk menghasilkan etilen diklorida (CH2Cl-CH2Cl). CH2=CH2 + Cl2 + ½ O2 → CH2Cl-CH2Cl + H2O (3) Dengan menjumlahkan Reaksi (1), (2) dan (3), didapat reaksi keseluruhan dari kombinasi proses Direct Chlorination dan Oxy-Chlorination: 2 CH2=CH2 + Cl2 + ½ O2 → 2 CH2=CHCl + H2O (4) 3. Polimerisasi Dalam proses yang ketiga, yaitu proses polimerisasi PVC, vinil klorida (VCM) dipolimerisasi menjadi polivinil klorida (PVC) dalam reactor tank. Mekanisme polimerisasi yang dilakukan adalah dengan metode radikal bebas yang terdiri dari tiga tahap: 1. Inisiasi 2. Propagasi 3. Terminasi PVC dihasilkan dari dua jenis bahan baku utama: minyak bumi dan garam dapur (NaCl). Minyak bumi diolah melalui proses pemecahan molekul yang disebut cracking menjadi berbagai macam zat, termasuk etilena (C2H4), sementara garam dapur diolah melalui proses elektrolisa menjadi natrium hidroksida (NaOH) dan gas klor (Cl2). Etilena kemudian direaksikan dengan gas klor menghasilkan etilena diklorida (CH2Cl-CH2Cl). Proses cracking/pemecahan molekul etilena diklorida menghasilkan gas vinil klorida (CHCl=CH2) dan asam klorida (HCl). Akhirnya, melalui proses polimerisasi (penggabungan molekul yang disebut monomer, dalam hal ini vinil klorida) dihasilkan molekul raksasa dengan rantai panjang (polimer): polivinil klorida (PVC), yang berupa bubuk halus berwarna putih. Masih diperlukan satu langkah lagi untuk mengubah resin PVC menjadi berbagai produk akhir yang bermanfaat. a. Produksi klorin Garam (natrium klorida) yang diperoleh dari laut kering prasejarah dilarutkan dalam air untuk membentuk solusi yang disebut air garam. Solusi ini ditempatkan dalam sebuah sel dan sebuah arus listrik yang melewatinya.gelembung gas Klorin off di salah satu bagian dari sel dan logam natrium diproduksi di lain. Natrium bereaksi dengan air untuk membentuk soda kaustik (sodium hidroksida) dan gas hidrogen. Kedua yang memiliki kegunaan komersial penting. b. Produksi Ethylen Ethylene berasal dari minyak atau gas alam yang halus dan ‘retak’ dengan memanaskan etana, propana atau butana atau naptha dari minyak. Misalnya proses pemecahan untuk metana dapat hadir sebagai berikut: 2CH4 → C2H2 + 3H2 Hasil dari proses ini termasuk hidrogen dapat dibakar untuk menyediakan energi dan propylene yang direklamasi seperti yang berharga. Merupakan hasil reaksi yang mudah terbakar tetapi tidak beracun atau menyebabkan kanker. 1. Produksi PVC Ethylene dan klorin yang dikombinasikan untuk membentuk dichloride, ethylene cair (i) yang kemudian dipanaskan untuk memberikan vinil klorida yang kemudian disuling off dan memberikan gas hidrogen klorida; H2C = CH2 + ClH2C-CH2Cl → H2C = CHCl + HCl Reaksi samping juga terjadi untuk membentuk senyawa organoklorin beberapa yang dikumpulkan karena mereka memiliki penggunaan komersial. Sisanya oleh-produk yang dibakar untuk merebut kembali klorida hidrogen, yang dapat didaur ulang dan bereaksi dengan ethylene dichloride lebih untuk membentuk etilen baru. Vinyl chloride gas kurang berbahaya daripada klorin Namun kanker hati angiosarcoma disebut telah dikaitkan dengan orang-orang yang bekerja dengan vinil klorida. Tekanan diterapkan pada vinil klorida (terdispersi dalam air sebagai suspensi atau emulsi) di ruang tekanan tinggi pada suhu 50-70 ° C. Peran air adalah untuk menghapus dan mengontrol panas yang dilepaskan dalam proses polimerisasi. PVC bentuk partikel kecil yang tumbuh dan ketika mereka mencapai ukuran yang diinginkan reaksi dihentikan dan setiap vinil klorida tidak bereaksi disuling off dan digunakan kembali. PVC dipisahkan off dan dikeringkan untuk membentuk serbuk putih. Sehingga adapun sisa dari hasil produksi atau hasil samping dari proses pembuatan (Polivinil Klorida) PVC adalah hidrokarbon, oil, HCl, caustic soda, dan gas hydrogen. 3. Finishing Dalam proses yang ketiga, yaitu Proses PVC, vinil klorida (VCM) dipolimerisasi menjadi resin polivinil klorida (PVC) dalam reactor. Setelah proses polimerisasi, sisa VCM yang tidak bereaksi dalam proses polimerisasi kemudian dipisahkan dari resin PVC melalui proses stripping. Resin PVC kemudian dikeringkan hingga didapat resin PVC berkualitas tinggi dengan tingkat kemurnian tinggi yang memenuhi standard kesehatan dan higienis internasional disamping memenuhi standard teknis untuk tuntutan aplikasi yang tinggi. Pemrosesan menjadi produk akhir adalah satu tahap penting sebelum resin PVC bisa ditransformasikan menjadi berbagai produk akhir adalah pembuatan compound/adonan (compounding). Compound adalah resin PVC yang telah dicampur dengan berbagai aditif yang masing-masing memiliki fungsi tertentu, sehingga siap untuk diproses menjadi produk jadi dengan sifat-sifat yang diinginkan. Sifat-sifat yang dituju meliputi warna, kefleksibelan bahan, ketahanan terhadap sinar ultra violet (bahan polimer/plastik cenderung rusak jika terpapar oleh sinar ultra violet yang terdapat pada cahaya matahari), kekuatan mekanik transparansi, dan lain-lain. PVC dapat direkayasa hingga bersifat keras untuk aplikasi-aplikasi seperti pipa dan botol plastik, lentur dan tahan gesek seperti pada produk sol sepatu, hingga bersifat fleksibel/lentur dan relatif tipis seperti aplikasi untuk wall paper dan kulit imitasi. Compound PVC kemudian dapat diproses dengan berbagai cara untuk memenuhi ratusan jenis penggunaan yang berbeda, misalnya: a. PVC dapat diekstrusi, artinya dipanaskan dan dialirkan melalui suatu cetakan berbagai bentuk, sehingga dihasilkan produk memanjang yang profilnya mengikuti bentuk cerakan tersebut, misalnya produk pipa, kabel dan lain-lain. b. PVC juga dapat di lelehkan dan disuntikkan (cetak-injeksi) ke dalam suatu ruang cetakan tiga dimensi untuk menghasilkan produk seperti botol, dash board, housing bagi produk-produk elektronik seperti TV, computer, monitor dll. c. Proses kalendering menghasilkan produk berupa film dan lembaran dengan berbagai tingkat ketebalan, biasanya dipakai untuk produk alas lantai, wall paper , dll. d. Dalam teknik cetak-tiup (blow molding), lelehan PVC ditiup di dalam suatu cetakan sehingga membentuk produk botol, misalnya. e. Resin PVC yang terdispersi dalam larutan juga dapat digunakan sebagai bahan pelapis/coating, misalnya untuk lapisan bawah karpet dll. D. Kegunaan PVC 1. Bahan konstruksi yang terbuat dari PVC ringan, rendah pemeliharaan, dan tahan lama. 2. Produk PVC sangat tahan terhadap pelapukan, produk minyak bumi, dan radiasi UV. 3. Bahan tahan api, telah diperiksa secara luas dalam hal pencegahan kebakaran. 4. Sebagai bahan bangunan, PVC relative murah, tahan lama, dan mudah dirangkai. 5. PVC biasa dibuat lebih elastis dan fleksibel dengan adanya penambahan plasticizer. 6. Umumnya digunakan sebagai bahan pakaian, perpipaan, atap, dan insulasi kabel listrik.   BAB III PENUTUP A. Kesimpulan Dari pemaparan makalah diatas dapat disimpulkan bahwa proses industri kimia untuk membuat PVC (polivinil klorida) dengan menggunakan reaksi halogenasi dengan bahan baku etilen memiliki banyak kegunaan diantaranya adalah relatif murah, tahan lama, dan mudah dirangkai sebagai bahan pakaian, perpipaan, atap, dan insulasi kabel listrik. B. Saran Penulis menyadari bahwa dalam penulisan ini masih terdapat banyak kekurangan dan ketidaksempurnaan. Oleh karena itu penulis sangat mengharapkan saran dan kritik yang sifatnya membangun demi kesempurnaan pada penulisan berikutnya. Semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi kita semua. DAFTAR PUSTAKA Dry, Jeremy,dkk.2003. Vinyl Chloride Production. Oklahoma: University Of Oklahoma. Efendi, Ahmad. Sri Lestari. 2009. Ethylene Dichloride dengan Proses Oxychlorinasi. Surakarta: Universitas Sebelas Maret. Prakosa, Rizal Agung. Wahyu Hosokowati. 2014. Prarancangan Pabrik Vinyl Chloride Monumer dari Ethylene Dichloride dengan Kapasitas 100.000 Ton/Tahun. Yogjakarta: Universitas.

Analisa Makanan dan Minuman

Pembimbing: Maria Leri Laporan Lengkap Praktikum Terpadu Analisa Makanan dan Minuman Disusun Oleh FASDILAH ALI - IVC ( 094347 ) ANDI ULFIATUS SHALIHAH - IVA (094321 ) KEMENTERIAN PERINDUSTRIAN PUSAT PENDIDIKAN DAN PELATIHAN INDUSTRI SEKOLAH MENENGAH KEJURUAN – SMAK MAKASSAR 2012 KATA PENGANTAR Segala puji dan syukur Kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Kuasa, atas limpahan rahmat dan hidayah-Nya sehingga Laporan Lengkap Kami yang berjudul “Analisa Makanan dan Minuman” dapat terselesaikan. Penyusunan laporan lengkap kami ini dapat terselesaikan karena adanya dukungan dan bantuan dari berbagai pihak. Untuk itu, pada kesempatan ini Kami mengucapkan terima kasih kepada : Ibu Maria Leri sebagai Pembimbing Praktikum Terpadu Sekolah Menengah Analis Kimia Makassar. Teman-teman sekalian yang senantiasa bekerja sama dan memberikan motivasi kepada Kami, sehingga kami mampu menyelesaikan laporan lengkap ini. Kami menyadari bahwa dalam laporan lengkap ini banyak terdapat kekurangan dan kesalahan, olehnya itu kami mengharapkan kritik dan saran yang sifatnya membangun dari pembaca untuk penyusunan selanjutnya. Makassar, 17 Agustus 2012 Penulis DAFTAR ISI Halaman HALAMAN JUDUL iii KATA PENGANTAR 1 DAFTAR ISI 2 BAB I PENDAHULUAN 3 Latar Belakang Masalah 3 Maksud dan Tujuan 3 BAB II TINJAUAN PUSTAKA 4 SAMPLE 4 Mie Instan 4 Biskuit 7 Sirup 8 PENETAPAN SAMPLE 12 Kadar Air 12 Kadar Abu 14 Kadar Karbohidrat 15 Kadar Gula 18 Uji Logam Berbahaya 22 Kadar Serat Kasar 25 BAB III METODE ANALISA 27 BAB IV PENGOLAHAN DATA 37 PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN 37 BAB V PEMBAHASAN DAN KESIMPULAN 43 PEMBAHASAN 43 KESIMPULAN 43 LAMPIRAN 44 DAFTAR PUSTAKA 45 BAB I PENDAHULUAN Latar Belakang Dalam praktikum Terpadu dibahas mengenai analisis terpadu yang mencakup analisa terhadap sample bahan pangan, obat-obatan dan kosmetik. Pada laporan lengkap ini yang dianalisa adalah sample makanan dan minuman yaitu mie instan, biskuit dan sirup. Penetapan yang dikerjakan adalah kadar air, kadar abu, kadar karbohidrat, kadar gula sebelum inversi dan sesudah inversi, kadar serat kasar, dan uji logam berbahaya. Mie instant yang sudah mendarah daging dan menjadi salah satu makanan pokok di Indonesia ternyata memiliki kandungan kadar gizi yang cukup banyak dan berguna bagi tubuh. Hal ini berbeda dengan omongan orang-orang yang mengatakan bahwa makan mie instant membuat orang kekurangan gizi. Biskuit merupakan produk pangan hasil pemanggangan yang dibuat dengan bahan dasar tepung terigu, dengan kadar air akhir kurang dari 5%. Biasanya formulasi biskuit dibuat dengan diperkaya bahan-bahan tambahan seperti lemak, gula (ataupun garam) serta bahan pengembang (Anonymous, 2004). Sirup merupakan minuman yang banyak dikonsumsi masyarakat Indonesia, hal ini karena kemudahan dalam menyajikannya. Sirup merupakan larutan gula pekat yang digunakan sebagai bahan minuman (Hadiwijaya, 2002). Maksud dan Tujuan Adapun maksud dan tujuan penyusunan laporan lengkap ini adalah Agar siswa(i) dapat mengembangkan kemampuan dalam mengumpulkan dan menyusun berbagai referensi ataupun dari hasil konsultasi langsung dengan pembimbing. Agar siswa (i) menguasai teknik perhitungan kadar suatu zat yang terkandung dalam suatu sample. Agar siswa (i) dapat mengembangkan kemampuan berpikir terutama dalam mengevaluasi data dan membahas hasil perhitungan, sebagai informasi dan sumber kepustakaan bagi pembaca khususnya siswa(i) SMK - SMAK Makassar. BAB II TINJAUAN PUSTAKA SAMPLE Mie Instan Mie instan terdiri dari mie, bumbu dan bubuk cabe, minyak sayur, solid ingredient, kecap dan chili sauce. Pada bumbu terdapat bahan penyedap rasa MSG (Mono Sodium Glutamat), gula, garam, dan bahan-bahan pelengkap bumbu seperti bahan-bahan penggurih, yeast extract, rempah-rempah dan bahan penambah rasa atau flavour yang memberi rasa mie seperti rasa kari ayam, ayam bawang, soto ayam, dan lain sebagainya. (http://www.republika.co.id/berita/23620/mi-instan) Kemajuan zaman membuat segala sesuatu harus dilakukan dengan cepat, tidak terkecuali dalam menyiapkan hidangan makanan. Salah satu makanan alternatif yang digemari masyarakat adalah makanan siap saji mie instan. Mie instan memiliki rasa yang lezat serta proses penyajian yang mudah dan cepat, harganya yang murah membuat mie instan berpotensi sebagai salah satu bahan makanan substitusi parsial bagi makanan pokok beras. Namun, mie instan belum dianggap sebagai makanan penuh karena belum mencukupi kebutuhan gizi yang seimbang bagi tubuh. Mie yang terbuat dari tepung terigu mengandung karbohidrat dalam jumlah besar, tetapi kandungan protein, vitamin dan mineralnya hanya sedikit. (http://www.hendyirawan.com/2007/07/20/efek-mi-instan-bagi-kesehatan) Sebagai salah satu makanan populer yang memiliki daya simpan yang baik dan digemari oleh berbagai kalangan, mie instan sering dipertanyakan apakah mengunakan bahan pengawet dalam proses pembuatannya. Pengawetan mie instan dilakukan dengan deep frying yaitu penggorengan dengan minyak goreng nabati pada suhu 120–160 0C selama 60 sampai 90 detik sampai kering sehingga diperoleh kadar airnya kurang dari 4 % sehingga mikroorganisme tidak dapat berkembang biak. (http://www. Eepinside.com) Berbeda halnya dengan kecap dan chili sauce menggunakan bahan pengawet. Banyak jenis pengawet yang digunakan untuk mengawetkan bahan pangan. Salah satu bahan pengawet yang sering dipakai pada kecap adalah natrium benzoat. Benzoat juga sering digunakan untuk mengawetkan sari buah, minuman ringan, saus sambal, selai, jeli, manisan, dan lain-lain. (Cahyadi, 2008) Penambahan bahan pengawet natrium benzoat pada bahan pangan tidak dilarang Pemerintah. Namun, produsen hendaknya tidak menambahkan jenis bahan pengawet ini sesuka hati, karena bahan pengawet ini akan merugikan kesehatan jika dipakai secara berlebihan. Pada penderita asma dan urticaria sangat sensitif terhadap asam benzoat dan jika dikonsumsi dalam jumlah besar akan mengiritasi lambung. (Cahyadi, 2008). Mie instan adalah produk makanan yang dibuat dari tepung terigu dengan atau tanpa penambahan bahan makanan lain dan bahan tambahan makanan yang diizinkan. Tahukah anda jikalau mi instant yang sudah mendarah daging dan menjadi salah satu makanan pokok di Indonesia ternyata memiliki kandungan kadar gizi yang cukup banyak dan berguna bagi tubuh. Hal ini berbeda dengan omongan orang-orang yang mengatakan bahwa makan mie instant membuat orang kekurangan gizi. Hal itu memang ada benarnya karena pada mie instant memiliki nilai gizi nutrisi (nutrition fact) yang belum lengkap sehingga alangkah baik jika dalam mengkonsumsi mi instant dipadukan dengan bahan-bahan lain yang dapat memenuhi kebutuhan gizi tubuh kita sehari-hari. Berdasarkan hasil pantauan ternyata nilai gizi dari tiap rasa dalam satu merek yang sama punya kandungan gizi yang berbeda-beda. Contohnya pada produk Indomie di mana kadar gizi pada Indomie rasa soto mie berbeda jauh dengan kandungan gizi pada Indomie rasa baso sapi

Profil (Jae Hee) Sassy Girl

Nama: 재희 / Jae Hee (Jae Hui)
Nama Asli : 이현균 / Lee Hyun Kyoon (Lee Hyeon Gyun)
Profesi: Aktor
Tanggal Lahir : 25 Mei 1980
Tinggi : 178cm
Berat: 63kg
Golongan Darah: O
Pendidikan : Dankuk University
Hobby: Watching cartoons, Playing Star Craft
Debut: Kam Woosung’s younger self in MBC’s ‘Mountain’ (1996)

Jae-Hee, yang juga dikenal dengan nama Lee Hyun Kyun, adalah aktor Korea Selatan yang memulai debutnya di layar kaca dalam drama seri Korea ‘School’. Ia kemudian mendapat peran utama untuk pertama kalinya dalam film garapan Kim ki-Duk ‘3 Iron’. Film ini memenangkan beberapa award lokal dan internasional, termasuk award untuk Jae-Hee sebagai Korea’s Blue Dragon Best New Actor pada tahun 2004 yang Efeknya membuka lebih banyak kesempatan bagi Jae-Hee di dunia entertainment.

Pada tahun 2005, bintangnya semakin bersinar ketika Jae-Hee menjadi aktor utama yang disukai dunia internasional yaitu ‘Delightful Girl Chun Hyang (juga dikenal sebagai ‘Sassy Girl Chun-Hyang‘)’ di mana ia berperan sebagai Mong-Ryong. Kemampuan aktingnya dalam drama ini diakui dan membuatnya memenangkan satu lagi Best Actor Award. Karena penampilannya yang hebat itu pula, ia kembali dipercaya menjadi tokoh utama dalam serial komedi-romantis yang telah diluncurkan pada perempat tahun kedua 2007 berjudul ‘Witch Amusement’ atau Witch Yoo Hee’ di mana ia berperan sebagai seorang koki.
Film lainnya adalah ‘The Art of Fighting’ pada tahun 2005 dan ‘The Single Sitting on Both Sides of the Fence’ pada tahun 2007.

Ia dicintai penggemarnya bukan hanya karena akting yang hebat, tapi juga sikapnya yang memesona dan perhatian pada fans yang terbukti dengan kesediannya mengirim pesan pada beberapa fan site. Dia termasuk pribadi yang berterusterang, tak pernah ragu untuk mengungkapkan rasa suka pada seseorang.

Jae-Hee tak hanya memiliki selera fashion yang bagus, tapi juga memiliki fasion line-nya sendiri untuk casual wear.

Kiprah lengkapnya di dunia entertaiment:

TV Series :

One Mom and Three Dads ( KBS2, 2008 )
Witch Amusement (SBS, 2007)
My Girl (SBS, 2005, cameo)
Delightful Girl Choon Hyang (KBS, 2005)
To Be With You (KBS, 2002)
Wuri’s Family (MBC, 2001)
School (KBS, 2000)

Movies :

Evil Twin / The Hometown of Legends (2007)
The Single Sitting on Both Sides of the Fence (2007)
The Art of Fighting (2005)
3-Iron (2004)
Bloody Beach (2000)
Ghost in Love ( 1998 )

fan site :

http://www.crunchyroll.com/group/Jae_Hee__Fan_Club

Sumber :
ampedasia.com

http://star.koreandrama.org/?p=170

Unsur Zn

            

          Pembimbing: I Ketut Suryawirawan

                 Makalah Kimia Anorganik

   Unsur Zn

Disusun oleh:

III C

Fasdilah Ali

Khaerun Nisa

Nursamsi Erika

KATA PENGANTAR

Segala puji dan syukur Kami panjatkan kehadirat Allah SWT, atas limpahan rahmat dan hidayah-Nya sehingga Makalah Kami yang berjudul “Unsur Zn” dapat terselesaikan.

Penyusunan makalah kami ini dapat terselesaikan karena adanya dukungan dan bantuan dari berbagai pihak. Untuk itu, pada kesempatan ini Kami mengucapkan terima kasih kepada :

1.  Bapak I Ketut Suryawirawan sebagai Guru Mata Pelajaran Kimia Anorganik Sekolah Menengah Analis Kimia Makassar.

2.   Teman-teman sekalian yang senantiasa bekerja sama dan memberikan motivasi kepada Kami, sehingga kami mampu menyelesaikan makalah ini.

Kami menyadari bahwa dalam tugas makalah ini banyak terdapat kekurangan dan kesalahan, olehnya itu kami mengharapkan kritik dan saran yang sifatnya membangun dari pembaca untuk penyusunan selanjutnya.

Makassar,  08 Mei 2012

                                       Kelompok X

DAFTAR ISI

Halaman

HALAMAN JUDUL............................................................................................ iii

KATA PENGANTAR.......................................................................................... 1

DAFTAR ISI......................................................................................................... 2

PENDAHULUAN...........................................................................................   3-4

ISI.......................................................................................................................... 4

PENGERTIAN ZINK (ZN) .................................................................   5

KARAKTERISTIK...............................................................................   8

SIFAT FISIKA ZINK...........................................................................   8

SIFAT KIMIA ZINK............................................................................   9

PERSENYAWAAN..............................................................................   9

KEGUNAAN ZINK.............................................................................. 10

PROSES PENGOLAHAN SENG ........................................................ 12

PENUTUP........................................................................................................... 13

Kesimpulan............................................................................................. 13

DAFTAR PUSTAKA.......................................................................................... 14

PENDAHULUAN

SIFAT–SIFAT UNSUR KIMIA GOLONGAN 2B

            Secara umum golongan IIB sering disebut juga sebagai golongan Zink. Golongan IIB  Terdiri dari :

- Zink (Zn)

- Kadmium (Cd)

- Merkuri (Hg)

Unsur diatas mempunyai 2 elektron s terluar dengan sub kulit d terisi penuh.

No	UNSUR	NO. ATOM	KONFIGURASI ELEKTRON
1.	Zink	30	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
2.	Kadmium (Cd)	48	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
3.	Merkuri (Hg)	80	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
4.	Ununbium (Uub)	112	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10

Dibawah ini adalah beberapa sifat dari golongan IIB :

ü Jari-jari elektron dari atas ke bawah semakin besar, sebab jumlah kulit elektron semakin banyak.

ü Energi ionisasi (Energi yang dibutuhkan untuk melepas elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom netral atau suatu ion dalam keadaan gas) dari atas ke bawah semakin kecil, sebab jari-jari atom semakin besar, sehingga daya tarik antara inti dengan elektron terluar semakin lemah.

ü Titik leleh (mp) dan titik didih (bp) dari atas ke bawah semakin kecil, sebab energi kohesi (Energi tarik-menarik atom yang satu dengan lainnya) semakin kecil, sehingga diperlukan suhu yang rendah untuk memutuskan ikatan antar atom.

ISI

PENGERTIAN ZINK (ZN)

            Zink atau Seng adalah unsur kimia dengan lambang Zn, nomor atom 30 dan massa atom relatif 65,39 g/mol. Ditemukan oleh Andreas Marggraf di Jerman pada tahun 1764. Seng (bahasa Belanda: zink) adalah unsur kimia dengan lambang kimia Zn. Ia merupakan unsur pertama golongan 12 pada tabel periodik. Beberapa aspek kimiawi seng mirip dengan magnesium. Hal ini dikarenakan ion kedua unsur ini berukuran hampir sama. Selain itu, keduanya juga memiliki keadaan oksidasi +2. Seng merupakan unsur paling melimpah ke-24 di kerak Bumi dan memiliki lima isotop stabil. Bijih seng yang paling banyak ditambang adalah sfalerit (seng sulfida).

Kuningan, yang merupakan campuran aloi tembaga dan seng, telah lama digunakan paling tidak sejak abad ke-10 SM. Logam seng tak murni mulai diproduksi secara besar-besaran pada abad ke-13 di India, manakala logam ini masih belum di kenal oleh bangsa Eropa sampai dengan akhir abad ke-16. Para alkimiawan membakar seng untuk menghasilkan apa yang mereka sebut sebagai "salju putih" ataupun "wol filsuf". Kimiawan Jerman Andreas Sigismund Marggraf umumnya dianggap sebagai penemu logam seng murni pada tahun 1746. Karya Luigi Galvani dan Alessandro Volta berhasil menyingkap sifat-sifat elektrokimia seng pada tahun 1800. Pelapisan seng pada baja untuk mencegah perkaratan merupakan aplikasi utama seng. Aplikasi-aplikasi lainnya meliputi penggunaannya pada baterai dan aloi. Terdapat berbagai jenis senyawa seng yang dapat ditemukan, seperti seng karbonat dan seng glukonat (suplemen makanan), seng klorida (pada deodoran), seng pirition (pada sampo anti ketombe), seng sulfida (pada cat berpendar), dan seng metil ataupun seng dietil di laboratorium organik.

Seng merupakan zat mineral esensial yang sangat penting bagi tubuh. Terdapat sekitar dua milyar orang di negara-negara berkembang yang kekurangan asupan seng. Defisiensi ini juga dapat menyebabkan banyak penyakit. Pada anak-anak, defisiensi ini menyebabkan gangguan pertumbuhan, memengaruhi pematangan seksual, mudah terkena infeksi, diare, dan setiap tahunnya menyebabkan kematian sekitar 800.000 anak-anak di seluruh dunia. Konsumsi seng yang berlebihan dapat menyebabkan ataksia, lemah lesu, dan defisiensi tembaga. Dalam bahasa sehari-hari, seng juga dimaksudkan sebagai pelat seng yang digunakan sebagai bahan bangunan.

 

KARAKTERISTIK

Seng merupakan logam yang berwarna putih kebiruan, berkilau, dan bersifat diamagnetik. Walau demikian, kebanyakan seng mutu komersial tidak berkilau. Seng sedikit kurang padat daripada besi dan berstruktur kristal heksagonal.Lehto 1968. Logam ini keras dan rapuh pada kebanyakan suhu, namun menjadi dapat ditempa antara 100 sampai dengan 150 °C. Di atas 210 °C, logam ini kembali menjadi rapuh dan dapat dihancurkan menjadi bubuk dengan memukul-mukulnya. Seng juga mampu menghantarkan l.

Keterangan Umum Unsur
Nama, Lambang, Nomor atom	seng, Zn, 30
Deret kimia	logam transisi
Golongan, Periode, Blok	12, 4, d
Penampilan	abu-abu muda kebiruan
Massa atom	65,409(4)  g/mol
Konfigurasi elektron	[Ar] 3d10 4s2
Jumlah elektron tiap kulit	2, 8, 18, 2
Ciri-ciri fisik
Fase	padat
Massa jenis (sekitar suhu kamar)	7,14 g/cm³
Massa jenis cair pada titik lebur	6,57 g/cm³
Titik lebur	692,68 K (419,53 °C, 787,15 °F)
Titik didih	1180 K (907 °C, 1665 °F)
Kalor peleburan	7,32 kJ/mol
Kalor penguapan	123,6 kJ/mol
Kapasitas kalor	(25 °C) 25,390 J/(mol·K)
Tekanan uap P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T/K 610 670 750 852 990 (1185)
Ciri-ciri atom
Struktur kristal	Heksagonal
Bilangan oksidasi	2 (Oksida amfoter)
Elektronegativitas	1,65 (skala Pauling)
Energi ionisasi	pertama: 906,4 kJ/mol
	ke-2: 1733,3 kJ/mol
	ke-3: 3833 kJ/mol
Jari-jari atom	135 pm
Jari-jari atom (terhitung)	142 pm
Jari-jari kovalen	131 pm
Jari-jari Van der Waals	139 pm
Lain-lain
Sifat magnetik	diamagnetik
Resistivitas listrik	(20 °C) 59,0 nΩ·m
Konduktivitas termal	(300 K) 116 W/(m·K)
Ekspansi termal	(25 °C) 30,2 µm/(m·K)
Kecepatan suara (pada wujud kawat)	(suhu kamar) (kawat tergulung) 3850 m/s
Modulus Young	108 Gpa
Modulus geser	43 Gpa
Modulus ruah	70 Gpa
Nisbah Poisson	0,25
Skala kekerasan Mohs	2,5
Kekerasan Brinell	412 Mpa
Isotop
iso NA waktu paruh DM DE (MeV) DP 64Zn 48,6% Zn stabil dengan 34 neutron 65Zn syn 244,26 hari ε - 65Cu γ 1,1155 - 66Zn 27,9% Zn stabil dengan 36 neutron 67Zn 4,1% Zn stabil dengan 37 neutron 68Zn 18,8% Zn stabil dengan 38 neutron 70Zn 0,6% Zn stabil dengan 40 neutron

Kadar komposisi unsur seng di kerakbumi adalah sekitar 75 ppm (0,007%). Hal ini menjadikan seng sebagai unsur ke-24 palingmelimpah di kerak bumi. Tanah mengandung sekitar 5±770 ppm seng dengan rata-ratanya 64ppm. Sedangkan pada air laut kadar sengnya adalah 30 ppb dan pada atmosfer kadarnyahanya 0,1±4 µg/m3. Logam Zn umumnya tidak bereaksi dengan molekul air. Ion pelindungtidak akan melarutkan lapisan Seng Hidroksida (Zn(OH)₂) dengan ion OH terlarut. Reaksi inidapat dituliskan :

Zn₂  + 2OH → Zn(OH)₂ (s)

Seng akan bereaksi dengan ion H⁺, sesuai reaksi 

Zn(s) + 2H⁺ →Zn²⁺ (aq) + H₂(g)

Reaksi ini melepaskan hydrogen, dimana terjadi letupan oksigen.

Garam Zn dapat menyebabkan tingginya kekeruhan bila konsentrasinya terlalu tinggi. Akumulasi Zn dapat membuat air menjadi berasa tidak enak umumnya sekitar 2 mg Zn2+/L.Seng merupakan logam yang berwarna putih kebiruan, berkilau, dan bersifat diamagnetik.Logam ini keras dan rapuh pada kebanyakan suhu, namun menjadi dapat ditempa antara 100°C sampai dengan 150 °C. Di atas 210 °C, logam ini kembali menjadi rapuh dan dapatdihancurkan menjadi bubuk dengan memukul-mukulnya. Seng juga mampu menghantarkanlistrik. Dibandingkan dengan logam-logam lainnya, seng memiliki titik lebur (420 °C) dan tidikdidih (900 °C) yang relatif rendah. Dan sebenarnya pun, titik lebur seng merupakan yangterendah di antara semua logam-logam transisi selain raksa dan kadmium.

Keberadaan Zink (Zn)

            Seng tidak diperoleh dengan bebas di alam, melainkan dalam bentuk terikat. Mineral yang mengandung seng di alam bebas antara lain kalamin, franklinit, smithsonit (ZnCO3), wilenit, zinkit (ZnO) serta dapat dijumpai dalam sfalerit atau zink blende (ZnS) yang berasosiasi dengan timbal sulfida. Dalam pengolahan seng, pertama-tama bijih dibakar menghasilkan oksida, kemudian direduksi dengan karbon (kokas) pada suhu tinggi dan uap zink yang diperoleh diembunkan. Atau oksida dilarutkan dalam asam sulfat, kemudian zink diperoleh lewat elektrolisis.

Sifat Fisika Zink (Zn)

NO.	KLASIFIKASI	SIFAT ZINK
1	Penampilan	Abu-abu muda kebiruan
2	Fase	Padat
3	Massa Jenis	7,14 g/cm3
4	Titik Lebur	692,68 K
5	Titik Didih	1.180 K
6	Kalor Peleburan	7,32 kJ/mol
7	Kalor Penguapan	123,6 kJ/mol
8	Kapasitas Kalor	25,390 J/(mol.K)
9	Elektronegativitas	1,65
10	Energi Ionisasi	(1) 906,4 kJ/mol (2) 1.733,3 kJ/mol (3) 3.833 kJ/mol
11	Jari-jari atom	135 pm
12	Jari-jari kovalen	131 pm
13	Jari-jari Van Der Waals	139

Sifat Kimia Zink (Zn)

            Zn tidak dapat ditarik oleh magnet (diamagnetik) sebab semua elektronnya telah berpasangan dengan struktur kristal heksagonal.

a. Reaksi dengan udara

Seng terkorosi pada udara yang lembab. Logam seng dibakar untuk membentuk seng (II) oksida yang berwarna putih dan apabila dipanaskan lagi, maka warna akan berubah menjadi kuning.

2Zn(s) + O2(g) → 2ZnO(s)

b. Reaksi dengan halogen

 Seng bereaksi dengan bromine dan iodine untuk membentuk seng (II) dihalida.
Zn(s) + Br2(g) → ZnBr2(s) Zn(s) + I2(g) → ZnI2(s)

c. Reaksi dengan asam

Seng larut perlahan dalam asam sulfat encer untuk membentuk gas hidrogen.
Zn(s) + H2SO4(aq) → Zn2+(aq) +SO42- (aq) + H2(g)

Reaksi seng dengan asam pengoksidasi seperti asam nitrit dan HNO3 sangat kompleks dan bergantung pada kondisi yang tepat.

d. Reaksi dengan basa

            Seng larut dalam larutan alkali seperti potassium hidroksida dan KOH untuk membentuk zinkat.

Persenyawaan

a.    Zink klorida (ZnCl2)

            Senyawa ini bersifat molekuler, bukan ionik karena memiliki titik leleh nisbi rendah dan mudah menyublim.

b.   Zink oksida (ZnO)

Bersifat amfoterik dan membentuk zinkat dengan basa. Zink oksida dibuat melalui oksida zink panas di udara.

c. Zinkat
       Adalah garam yang terbentuk oleh larutan zink atau oksida dalam alkali. Rumusnya sering ditulis ZnO22- walaupun dalam larutan berair ion yang mungkin adalah ion kompleks dengan ion Zn2- terkoordinasi dengan ion OH-. Ion ZnO22- dapat berada sebagai lelehan natrium zinkat, tetapi kebanyakan zinkat padat adalah campuran dari berbagai oksida.

d. Zink blende

Struktur krital dengan atom zink yang dikelilingi oleh empat atom sulfur pada sudut-sudut tetrahedron, setiap sulfur dikelilingi oleh empat atom zink. Kristal ini tergolong sistem kubus.

e. Zink sulfat

Bentuk umumnya adalah ZnSO4.7H2O Senyawa ini kehilangan air diatas 30°C menghasilkan heksahidrat dan molekul air selanjutnya dilepaskan diatas 100°C menghasilkan monohidrat. Garam anhidrat terbentuk pada 450°C dan ini mengurai diatas 500°C.

f.  Zink sulfide (ZnS)

Menyublim pada 1180 °C.

g. Zink hidroksida Zn(OH)2

Zn hidroksi bersifat amfoter dan dapat membentuk kompleks amina bila direaksikan dengan ammonia kuat berlebih.

Kegunaan Zink (Zn)

            Dalam bahasa sehari-hari, seng juga dimaksudkan sebagai pelat seng yang digunakan sebagai bahan bangunan.

Dalam industri zink mempunyai arti penting:

Ø Melapisi besi atau baja untuk mencegah proses karat.

Ø Digunakan untuk bahan baterai.

Ø Zink dan alinasenya digunakan untuk cetakan logam, penyepuhan listrik dan metalurgi bubuk.

Ø Zink dalam bentuk oksida digunakan untuk industri kosmetik (mencegah kulit agar tidak kering dan tidak terbakar sinar matahari), plastik, karet, sabun, pigmen warna putih dalam cat dan tinta (ZnO).

Ø Zink dalam bentuk sulfida digunakan sebagai pigmen fosfor serta untuk industri tabung televisi dan lampu pendar.

Ø Zink dalam bentuk klorida digunakan sebagai deodoran dan untuk pengawetan kayu.

Ø Zink sulfat untuk mordan (pewarnaan), stiptik (untuk mencegah pendarahan), sebagai supply seng dalam makanan hewan serta pupuk.

Seng adalah mikromineral yang ada di mana-mana dalam jaringan manusia/hewan dan terlibat dalam fungsi berbagai enzim dalam proses metabolisme. Tubuh manusia dewasa mengandung 2-2,5 gram seng. Tiga perempat dari jumlah tersebut berada dalam tulang dan mobilisasinya sangat lambat. Dalam konsentrasi tinggi seng ditemukan juga pada iris, retina, hepar, pankreas, ginjal, kulit, otot, testis dan rambut, sehingga kekurangan seng berpengaruh pada jaringan-jaringan tersebut. Di dalam darah seng terutama terdapat dalam sel darah merah, sedikit ditemukan dalam sel darah putih, trombosit dan serum. Kira-kira 1/3 seng serum berikatan dengan albumin atau asam amino histidin dan sistein. Dalam 100 ml darah terdapat 900 ml seng dan dalam 100 ml plasma terdapat 90-130 mg seng. Seng terlibat pada lebih dari 90 enzim yang hubungannya denga metabolisme karbohidrat dan energi, degradasi/sintesis protein, sintesis asam nukleat, biosintesis heme, transpor CO2 (anhidrase karbonik) dan reaksi-reaksi lain.

Pengaruh yang paling nyata adalah dalam metabolisme, fungsi dan pemeliharaan kulit, pankreas dan organ-organ reproduksi pria, terutama pada perubahan testosteron menjadi dehidrotestosteron yang aktif. Dalam pankreas, seng ada hubungannya dengan banyaknya sekresi protease yang dibutuhkan untuk pencernaan.

PROSES PENGOLAHAN SENG

Proses pembuatan seng dari bahan mentah hingga bahan jadi dimulai dari prosespemotongan bahan baku kemudian dijadikan dalam bentuk road coil roll (dalam keadaangulungan lapis), bahan mentah yang sering digunakan adalah berupa seng yang banyakditambang adalah sfalerit (seng sulfida). Setelah mendapatkan bahan mentah yang akandijadikan bahan jadi dengan proses pencucian dengan air yang bersuhu 70-80 derajat celcius,hal ini bertujuan agar unsur yang ada pada bahan mentah yang merupakan hasil dari bahantambang bersih dari unsur lain.Setelah itu kemudian dilanjutkan dengan proses pelapisan baja dengan menggunakanammonium dan zat aditif lainnya, hal ini bertujuan agar seng dapat tampang mengkilat dantidak mudah berkarat. Selanjutnya setelah melalui proses pelapisan baja hasil dari pelapisantersebut dikeringkan dengan melewati mesin pengeringan dengan suhu 500 derajat celciussehingga seng dan lapisan baja beserta zat aditif lainnya dapat menyatu dengan seng dalambentuk plat. Setelah itu didinginkan, seng dalam bentuk plat disusun rapi kemudian terakhir dimasukkan ke mesin gelombang sehingga dapat terbentuk plat seng yang pipih elastis danbergelombang rapi. Selanjutnya setelah melewati berbagai tahapan dan telah berbentukgelombang dan rapi maka seng siap didistribusikan kepasaran.

PENUTUP

Kesimpulan

1.    Seng merupakan unsur kimia dengan lambang kimia Zn, nomor atom 30, dan massaatom relatif 65,39. Ia merupakan unsur pertama golongan 12 pada tabel periodik.

2.    Bijih seng yang paling banyak ditambang adalah sfalerit (seng sulfida).

3.    Sifat fisiknya adalah Seng merupakan logam yang berwarna putih kebiruan, berkilau.

4.  Kadar komposisi unsur seng di kerak bumi adalah sekitar 75 ppm (0,007%). Hal inimenjadikan seng sebagai unsur ke-24 paling melimpah di kerak bumi dengan limaisotop stabil.

5. Sifat kimiawi seng mirip dengan logam-logam transisi periode pertama seperti nikel dantembaga. Ia bersifat diamagnetik dan hampir tak berwarna.

6.  Proses pembuatan seng diambil dari bahan mentah dalam bentuk gulungan lapis dankemudian diolah dengan ammonisium dan zat aditif lainnya kemudian di lapisi zat baja,setelah itu didinginkan dan dimasukkan kedalam mesin gelombang dan siapdidistribusikan.

Daftar Pustaka

• online. http://jawaposting.blogspot.com/2010/01/makalah-pengertian-zn- eng.htmlhttp://smk3ae.wordpress.com/2009/02/18/metode-pengolahan-seng-zn-suatu-tinjauan-pada-instalasi-pengolahan-air/. (Diakses 08 Mei 2012)

• online.  http://wawanhermawan74.blogspot.com/2011/01/whsifatsifat-unsur-kimia-golongan-2b.html. (diakses 08 Mei 2012).
• online. Http:// id.wikipedia.org/wiki/Seng. (diakses 08 Mei 2012)